化學名稱乙炔
用途實驗室
儲存方法鋼瓶
包裝規格40L
產品名稱高純乙炔
別名電石氣
作用乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
使用范圍工業
純度99.6
狀態氣體
天津市利信工業氣體經銷部主要經營:氧氣,乙炔,氬氣,混合氣,氮氣,二氧化碳,丙烷氣體等各種氣體的配送及銷售;質量可靠,貨源充足
“聚合”反應
三個乙炔分子結合成一個苯分子:
由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,所以化學性質基本相似。在適宜條件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高,副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑,乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其物。
在一定條件下,乙炔也能與烯烴一樣,聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni(CN)2,80~120℃,1.5MPa條件下,4分子乙炔聚合主要生成環辛四烯。

乙炔在高溫解為碳和氫,由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯,,二,,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烴。通過取代反應和加成反應,可生成一系列極有的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,進而與進行加成反應得到氯丁二烯;乙炔直接水合制取乙醛;乙炔與進行加成反應而制取氯乙烯;乙炔與乙酸反應制得乙酸乙烯;乙炔與反應制取;乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶;乙炔與反應生成二基乙烯,進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體:乙炔與一分子縮合為,與二分子縮合為丁炔二醇;乙炔與進行加成反應可制取甲基炔醇,進而反應生成異戊二烯;乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,醇,硫醇)等反應制取丙烯酸及其物。

1836年,英國化學家戴維·漢弗萊(Davy,HumPhry1778-1829)的堂弟,愛爾蘭港口城市科克(Cork)皇家學院化學教授戴維·愛德蒙德(Davy,Edmund1785-1857)在加熱木炭和碳酸鉀以制取過程中,將渣(碳化鉀)投進水中,產生一種氣體,發生爆炸,分析確定這一氣體的化學組成是C、H(當時采用碳的原子量等于6計算),稱它為“一種新的氫的二碳化物”。這是因為早在1825年他的同國化學家法拉第(Faraday,MIChael1791-1867)從加壓的蒸餾鯨魚油獲得的氣體(供當時歐洲人照明用)中也獲得一種碳和氫的化合物,分析測定它的化學組成是C、H,命名它為“氫的二碳化物”。實際上法拉第發現的是苯,戴維·愛德蒙德發現的是乙炔。

乙炔(acetylene)簡單的炔烴,又稱電石氣。結構式H-C≡C-H,結構簡式CH≡CH,簡式(又稱實驗式)CH,分子式 C2H2,乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式 H:C┇┇C:H乙炔分子量 26.4 ,氣體比重 0.91(Kg/m3),火焰溫度3150 ℃,熱值12800 (千卡/m3) 在氧氣中燃燒速度 7.5 ,純乙炔在空氣中燃燒2100度左右,在氧氣中燃燒可達3600度。化學性質很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
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