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1787年，拉瓦錫在發表的論述中講述將木炭放進氧氣中燃燒后產生的“固定空氣”，肯定了“固定空氣”是由碳和氧組成的，由于它是氣體而改稱為“碳酸氣”。同時，拉瓦錫還測定了它含碳和氧的質量比（碳占23.4503%，氧占76.5497%），揭示了二氧化碳的組成。

二氧化碳(Carbon dioxide)，分子式CO2，相對分子質量44.01。二氧化碳為無色、無臭、無味、無毒體。熔點-56,6℃(526.89kPa)，沸點-78.6℃(升華)，密度1.977g/L。溶于水，0.14499/1009(25℃)。水溶液呈酸性。在20℃時將二氧化碳加壓到5978.175kPa，即可液化，相對密度1.0310。液體二氧化碳冷卻至-23.1℃、壓力415kPa，就形成固體。固體二氧化碳又稱為干冰，干冰吸熱可直接升華為氣體。溶于，23.23ml/100ml

二氧化碳可用于蘋果汁、濃縮蘋果汁、葡萄汁、黑穗狀醋栗汁及奶油包裝用，用量按正常生產需要而定

1840年，法國化學家杜馬（即讓-巴蒂斯特·安德烈·杜馬，Jean-Baptiste André Dumas，1800年－1884年）把經過稱量的含純粹碳的石墨放進充足的氧氣中燃燒，并且用氫氧化鉀溶液吸收生成的“固定空氣”，計算出“固定空氣”中氧和碳的質量分數比為72.734：27.266。此前，阿伏伽德羅（即阿莫迪歐·阿伏伽德羅，Amedeo Avogadro，1776年8月9日—1856年7月9日）于1811年提出了假說——“在同一溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。”化學家們結合氧和碳的原子量得出“固定空氣”中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅于1811年提出的假說為依據，通過實驗測出“固定空氣”的分子量為44，從而得出“固定空氣”的化學式為CO2，與此化學式相應的名稱便是“二氧化碳”。
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