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乙炔（acetylene）簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，氣體比重 0.91（Kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7.5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

“聚合”反應
三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其物。
在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa條件下，4分子乙炔聚合主要生成環辛四烯。

金屬取代反應（可用于乙炔的定性）
將乙炔通入溶有的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀。
乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。（pKa=25)
將其通入或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和棕紅色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險。注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。

加成反應
可以跟Br?、H?、HX等多種物質發生加成反應。
如：
與Br?的加成
現象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色
所以可用酸性KMnO?溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H? → CH?=CH?
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH?=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯
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