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實驗室常用的是亞的分解，實際上是將亞硝酸鈉飽和溶液慢慢加到熱的飽和溶液中 。

燃燒反應
氨氣在空氣中很難燃燒，但在純氧中可以燃燒生成氮氣：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。 
常溫下氮氣難以與氧氣反應，但在放電或者高溫的條件下，可以與氧氣反應：N2+O2=2NO。閃電能夠使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，是一種自然固氮。

合成氨反應
工業(yè)上的氨氣是由氫氣和氮氣直接合成的：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反應條件為高溫高壓、催化劑）。氨氣的合成是一個體積縮小的放熱反應，體系壓強和降低體系溫度對合成反應有利。

氮是地球上第30大豐富的元素。考慮到氮氣占大氣量的4/5，即占大氣的78%以上，我們幾乎可以使用無的氮氣。氮也以硝酸鹽形式存在于多種礦物質(zhì)中，例如智利硝石（），硝石或硝石（）和含有銨鹽的礦物質(zhì)。氮存在于許多復雜的有機分子中，包括存在于所有活生物體中的蛋白質(zhì)和。
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