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大氣中約有4,000萬(wàn)億噸氣體，其中氮?dú)庹?8%。氮?dú)馕⑷苡谒途凭Ｋ遣豢扇嫉模徽J(rèn)為是一種窒息性氣體（即，呼吸純凈的氮?dú)鈺?huì)剝奪人體的氧氣）。盡管氮被認(rèn)為是一種惰性元素，但它會(huì)形成一些非常活躍的化合物。它可用作稀釋劑并控制自然的燃燒和呼吸速率，在較高的氧氣濃度下會(huì)更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多數(shù)其他液體。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮?dú)庠诃h(huán)境溫度和中等溫度下基本上是惰性氣體。因此，大多數(shù)金屬都容易處理它。在升高的溫度下，氮可能對(duì)金屬和合金具有侵蝕性。

分解反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制取氮?dú)獾姆椒ㄊ羌訜醽喯跛徕c和的飽和溶液，具體反應(yīng)為：NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl，NH4NO2=N2↑+2H2O。

瑞典化學(xué)家卡爾·謝勒（Carl Scheele）和蘇格蘭植物學(xué)家·盧瑟福（Daniel Rutherford）在1772年分部發(fā)現(xiàn)了氮。牧師卡文迪許和拉瓦錫也在差不多的同一時(shí)間立地獲得了氮。氮?dú)馐紫缺焕咤a（Lavoisier）認(rèn)可為元素，他將其命名為“偶氮”，意思是“無(wú)生命”。查普塔爾在1790年將該元素命名為氮。該名稱源自希臘語(yǔ)“nitre”（硝酸鹽中含氮的硝酸鹽）。

合成氨反應(yīng)
工業(yè)上的氨氣是由氫氣和氮?dú)庵苯雍铣傻模篘2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反應(yīng)條件為高溫高壓、催化劑）。氨氣的合成是一個(gè)體積縮小的放熱反應(yīng)，體系壓強(qiáng)和降低體系溫度對(duì)合成反應(yīng)有利。
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